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氢氧化铁是怎么形成的呢

制法：取100mL 0.2mol/L硝酸铁水溶液，在激烈搅拌下滴加1mol/L氢氧化钠水溶液，使pH调整到约1.5。将此溶液在继续搅拌下一点一点地滴加到1L 1mol/L氢氧化钠水溶液中。滴加完了后静置10～15min，待沉淀沉降后分离上层澄清液，用大量蒸馏水洗涤使pH大体为7.8。将沉淀离心分离，在室温下干燥。为了避免沉淀的熟化，尽快洗涤干燥。

这样制得的样品是无定形超微粒一次粒子（约5nm）的集合体。在室温下，它的磁化曲线具备典型的超顺磁特征。如果提高析出沉淀时的氢氧化钠水溶液浓度则含水量减少，并且饱和磁化率上升。一般由于实验条件而引起一次粒子大小的变动不多，大体上为4～5nm。另外，样品中含有约0.5%（质量分数）（以Na2O计）Na+，造成洗涤困难。用氨水可以防止这种污染。使用氢氧化钾会加速向α-FeO(OH)转变的速度，因而是不适宜的。

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我们在初中化学接触到几种沉淀物中的一种沉淀物即为氢氧化铁，那么氢氧化铁有什么物理性质和化学性质呢？它在我们生活中都有哪些应用？

【氢氧化铁的物理性质】

棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，难溶于水。氢氧化铁有氢氧化铁胶体、氢氧化铁沉淀之分，这二者的物理性质也有所不同，其中氢氧化铁胶体只能存在于液体中，具有很强的吸附性，能够产生丁达尔现象。而氢氧化铁沉淀是可以和水分离的

【氢氧化铁的化学性质】

呈碱性但碱性极弱.不溶于极弱酸(如碳酸),可溶于强酸、中强酸和部分弱酸之中,并生成相应铁盐.加热时会分解为氧化铁和水。

【与氢氧化铁的反应方程式】

氢氧化铁受热分2Fe(OH)3=Δ=Fe2O3+3H2O

氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3=3H2O

氢氧化铁与硫酸反应：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

氢氧化铁暴露在空气中，颜色会产生变化，反应现象如下：

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

反应现象：红褐色变红棕色

【氢氧化铁的配制】

1. 如果是氢氧化铁胶体的配制，则是向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.

2. 如果是沉淀物的配制，是向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液。

【氢氧化铁的用途】

1.制颜料、药物。

2.用作净水剂（胶体时）

铁是一种金属物质，而铁粉就是把金属铁研磨以后得到的粉末，但它包括的范围很广，可以分为生铁粉，还原铁粉和铁链粉等多个不同的品种，而这些铁粉单评肉眼是很难分清的，特别是生铁粉和还原铁粉之间，外表基本一样，人们根本看不出他们有什么不同，不过细细了解以后也会发现生铁粉与还原铁粉之间存在很多区别。

大家在了解生铁粉与还原铁粉有什么不同以前需要了解，什么是生铁粉，说到生铁粉就要知道生铁和熟铁的区别，其实所谓生铁和熟铁是在他们的含碳量上含碳量超过2%的，就是生铁把这样的铁研成粉末以后，得到的铁粉就是生铁粉，而那些含碳量低于0.05%的铁才是熟铁。

生铁粉和还原铁粉的原料与加工方式也有所不同，生铁粉是指用铸铁或者机械制造行业中的下角料铁屑等物质为原料，通过研磨机磨碎以后，经过筛选得到了粉末，这种铁粉的含铁量高达93%，它还含有2%~4%的碳，而还原铁粉的原料则是75%的铁含量轧氧化铁皮，这种物质通过粉碎后，在隧道窑中通过氧化作用还原成海绵铁，再把海绵铁粉碎得到一级还原铁粉，这是它的铁含量能达到96%以上，经过二次还原以后的还原，铁粉含铁量能高达98%。

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